БЕСПЛАТНАЯ БИБЛИОТЕКА РОССИИ

НАУЧНО-ПРАКТИЧЕСКИЕ КОНФЕРЕНЦИИ

<< ГЛАВНАЯ
АСТРОНОМИЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
БИОЛОГИЯ
ЗЕМЛЯ
ИНФОРМАТИКА
ИСКУССТВОВЕДЕНИЕ
ИСТОРИЯ
КУЛЬТУРОЛОГИЯ
МАШИНОСТРОЕНИЕ
МЕДИЦИНА
МЕТАЛЛУРГИЯ
МЕХАНИКА
ПЕДАГОГИКА
ПОЛИТИКА
ПРИБОРОСТРОЕНИЕ
ПРОДОВОЛЬСТВИЕ
ПСИХОЛОГИЯ
РАДИОТЕХНИКА
СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
СОЦИОЛОГИЯ
СТРОИТЕЛЬСТВО
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ТРАНСПОРТ
ФАРМАЦЕВТИКА
ФИЗИКА
ФИЗИОЛОГИЯ
ФИЛОЛОГИЯ
ФИЛОСОФИЯ
ХИМИЯ
ЭКОНОМИКА
ЭЛЕКТРОТЕХНИКА
ЭНЕРГЕТИКА
ЮРИСПРУДЕНЦИЯ
ЯЗЫКОЗНАНИЕ
РАЗНОЕ
КОНТАКТЫ


Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 | 7 |   ...   | 35 |

«Международная объединенная конференция V конференция СОВРЕМЕННЫЕ МЕТОДЫ В ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЙ ЭЛЕКТРОХИМИИ IV конференция ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ И ЭЛЕКТРОЛИТНО-ПЛАЗМЕННЫЕ ...»

-- [ Страница 5 ] --

При анализе работы системы накопителя следует учитывать особенности процесса электрохимического накопления (зарядки) водорода в структуре металла. Сформировать электрохимическую систему из однородного металла для использования в качестве накопителя не представляется возможным, поэтому были проведены экспериментальные исследования по формированию слоистых структур из различных металлов. Исследуемый образец представляет собой слоистую систему, состоящую из двух компонентов, например, электрохимический сплав Ni-B с различной степенью заполнения промежуточных слоев атомами бора [2]. Такая система обеспечивает не только эффективное аккумулирование водорода, но и полную экстракцию его под действием температуры. Одной из особенностей сплавов такого типа является возможность регулирования температуры, при которой начинается процесс извлечения водорода из накопителя. Элемент бор легко образует соединения с водородом (боргидриды) различного химического состава. Таким образом, было установлено, что системы Ni-B-H имеют широкий спектр энергий связи водородэлемент.

1. Судзуки К., Фудзимори Х., Хасимото К. Аморфные металлы. - М.: Металлургия. 1987.

328 с.

2. Звягинцева А.В. // Альтернативная энергетика и экология. 2006. № 5. С. 85.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДЛЯ ПРОЦЕССА

СЕЛЕКТИВНОГО ЭЛЕКТРОНАТИРАНИЯ ПОКРЫТИЙ

Казанский государственный технологический университет Процесс нанесения покрытий методом селективного электронатирания используется для портативного нанесения гальванических осадков, например, при восстановлении изношенных деталей машин. В силу специфики процесса, для успешного его осуществления необходимы специальные электролиты. Они должны обеспечивать высокую скорость осаждения металла (десятки мкм в минуту) и быть малочувствительны к примесям, поскольку использованные растворы в большинстве случаев могут быть возвращены для повторного использования. При осаждении покрытий с высокой поверхностной и объёмной плотностью тока, особенно при использовании малорастворимых анодов, велика роль сопряженных электродных реакций, поскольку они быстро выводят электролит из состояния баланса. Кроме того, к ним предъявляется ряд других специфических требований: не агрессивность к обрабатываемым изделиям, отсутствие выделения токсичных газов, малая чувствительность к изменениям кислотности и состава, устойчивость при длительном хранении. Нам представляется, что одним из критериев, который можно использовать при разработке электролитов для процессов электронатирания, могла бы быть буферная емкость электролита в самом широком понимании этого термина, т.е. его способность сохранять требуемые свойства в широких пределах в процессе эксплуатации.

Для комплексного решения задачи необходимо две группы электролитов: для создания предварительного хорошо сцепленного подслоя и нанесение толстых последующих слоев. Основным требованием к электролитам первой группы является хорошая адгезия осадка к металлу – основе. При этом скорость осаждения металла и выход по току имеют подчиненное значение. Обычно один и тот же электролит может быть, использован при обработке изделий с основой из различных металлов и сплавов. Исследования показали, что при электроосаждении никелевого покрытия, основное требование к которому - хорошее сцепление с основой, решающую роль играет кислотность электролита, обеспечивающая растворение оксидов и высокую буферную емкость раствора. Сопряженная реакция восстановления ионов водорода при этом не препятствует, а в некоторых случаях и способствует получению хорошо сцепленных осадков.

Вторая группа электролитов должна обеспечивать возможность нанесения толстых слоев металла. При этом решающим фактором становится скорость осаждения при соблюдении заданных физико-механическими свойств осадка. Скорость осаждения определяется произведением двух параметров - плотности катодного тока и выхода металла по току. Известно, что величина максимально возможной катодной плотности тока пропорциональна буферной емкости электролита по щелочи. Поскольку при использовании малорастворимого анода в процессе электролиза образуются ионы гидроксония, то электролит в процессе работы закисляется, что приводит к снижению выхода по току металла на катоде. Отсюда следует, что для обеспечения стабильно высокого выхода металла по току, электролит должен обладать также высокой буферной емкости по кислоте. Таким образом, для обеспечения осаждения покрытия хорошего качества с высокой скоростью, электролит должен обладать одновременно высокой буферной емкостью по щелочи, кислоте и загрязнениям.

ФОТОЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЛЕНОК ДИОКСИДА ТИТАНА,

ОБРАЗОВАННЫХ В ПРОЦЕССЕ АНОДНОГО ОКИСЛЕНИЯ

Ивановский государственный химико-технологический университет Основным параметром фотоэлемента является его чувствительность, определяемая отношением величины фототока (I, мкА) к величине светового потока (Ф, лм), вызвавшего его. Исходя из этого, чувствительность фотоэлемента прямо пропорциональна фототоку, возникающему в цепи, при постоянном значении светового потока.

Пленки диоксида титана получали методом анодного оксидирования титана марки ВТ1-0 в этиленгликолевых и диметилсульфоксидных электролитах с добавлением фторида аммония и макрогетероциклических соединений (МГЦ) различной структуры (фталоцианина кобальта PcCo и дейтеропорфирина DtPh), с последующей термической обработкой полученных пленок. Анодное окисление проводили при поддержании постоянного напряжения 20В в этиленгликолевых растворах и 40В в диметилсульфоксидных в течение мин. После окисления полученные образцы промывали дистиллированной водой и высушивали на воздухе. Термическую обработку оксидных пленок проводили на воздухе при температуре 523К в течение 60 мин.

Зависимость влияния состава электролита и последующей термообработки на свойства образующихся пленок диоксида титана, в частности, на изменение фототока во времени, представлена на рис.

Рис. Зависимость изменения силы фототока во времени для пленок диоксида титана, полученных из: а) этиленгликолевых (2,5 г/л NH4F);

б) диметилсульфоксидных (5 % H2O, 0, г/л NH4F) растворов, содержащих: 1 – без добавок;

2 – 0,039 г/л PcCo;

3 – 0,026 г/л DtPh и после термообработки. Т = 293 К.

Введение в электролит анодного окисления МГЦ соединений приводит к увеличению значений фототока в 2-3 раза. Наибольшими значениями фототока после термообработки обладают пленки диоксида титана, полученные из растворов с добавлением PcCo. При этом пленки, полученные из этиленгликолевого электролита с добавлением PcCo, обладают максимальными значениями фототока, превышающими в шесть раз значения, полученные для пленок образованных из диметилсульфоксидного электролита. Полученные результаты подтверждают модифицирование свойств поверхности оксида вводимыми МГЦ соединениями.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СИСТЕМЫ ХОЛИН ХЛОРИД-ВОДА

Институт химии растворов им. Г. А. Крестова РАН, Иваново, Россия Холин хлорид (ChCl) ((2-hydroxyethyl)trimethyl ammonium chloride) - витамин группы В, относят к ионным жидкостям. В ряде работ применяется в качестве электролита для электроосаждения Zn, Cu, Ag, Ga, Cr и их сплавов, полирования металлов и получения водорода. Данная ионная жидкость привлекает внимание исследователей вследствие крупномасштабного производства и низкой стоимости. Физико-химические и электрохимические свойства холин хлорида изучены недостаточно. Цель данной работы изучение влияния воды на удельную электропроводность и электрохимическую устойчивость («электрохимическое окно») системы ChCl - H2O.

В работе использовали холин хлорид (99 %, АCROS Оrganics, твердая соль) с исходным содержанием примеси воды 0.38 масс. % H2O (определенно по методу Фишера).

Гигроскопичность ChCl определяли методом гравиметрии. Проводимость исследуемых систем измеряли при помощи измерителя иммитанса Е7-20 в зависимости от температуры (20-70°С) и содержания воды (от 20 до 39 масс. %). Область электрохимической устойчивости системы ChCl - H2O (25 и 39 масс. %) определяли методом циклической вольтамперометрии на платиновом электроде при температуре 20°С при помощи потенциостата Пи-50-PRO3. Все измерения осуществлялись в естественно аэрированных электролитах.

Проведенные исследования показали, что СhCl, как и другие галоидные ионные жидкости, является чрезвычайно гигроскопичным веществом. Система СhCl - H2O достигает равновесия с атмосферной влагой при содержании воды ~ 39 масс. % при 20±2°С и влажности воздуха 85 %. Процесс поглощения воды солью сопровождается изменением агрегатного состояния СhCl (тв. ж.). Обводненная система СhCl (10-13 масс. % H2O) имеет две фазы - прозрачные кристаллы и жидкость, система СhCl (H2O 20%) гомогенна, представляет собой жидкость.

Измерение проводимости системы ChCl - H2O показало, что при увеличении содержания воды и температуры удельная электропроводность холин хлорида возрастает.

Температурная зависимость электропроводности хорошо описывается уравнением Аррениуса (коэффициент корреляции 0.999). Абсолютный температурный коэффициент удельной электропроводности повторяет ход изотермы удельной электропроводности, но при этом относительный температурный коэффициент удельной электропроводности мало изменяется в исследуемом диапазоне концентраций H2O и имеет значения 0.019-0.022, что характерно для солевых растворов.

Установлено, что электрохимическое окно обводненного холин хлорида составляет ~ 1.8 В. При этом, увеличение содержания воды до 39 масс. % не приводит к изменению размеров электрохимического окна данной ионной жидкости.

Работа выполнена при частичной финансовой поддержке гранта РФФИ №13-08p>

АНТИОКСИДАНТНАЯ АКТИВНОСТЬ ТЕТРАФЕНИЛПОРФИНА ПО ОТНОШЕНИЮ К

СУПЕРОКСИД РАДИКАЛУ

Кузьмин С.М.1, Чуловская С.А.1, Семейкин А.С.2, Парфенюк В.И. Институт химии растворов им. Г. А. Крестова РАН, Иваново, Россия Ивановский государственный химико-технологический университет, Иваново, Россия Свободные радикалы формируются в живых клетках в результате метаболизма, а также при различных типах радиационного и химического воздействия. Кислород является важным компонентом клеточных обменных процессов и способен приводить к образованию реакционных окислительных частиц, среди которых супероксид ион ( O 2 ), гидроксил ( OH ), оксиалкильные радикалы ( RO ) и т.д. Большинство свободных радикалов чрезвычайно реакционно-способны, поэтому нестабильны. Наиболее долгоживущим в водных средах и опасным радикалом, приводящим к гибели клетки, старению организма и различным заболеваниям является супероксид анион-радикал. В связи с этим, поиск антиоксидантов, способных нейтрализовать негативное действие радикала научной и практической задачей.

Для наблюдения процессов с участием O 2 использовали метод циклической вольтамперометрии. Анион-радикал получали электрохимически на платиновом электроде путем электровосстановления растворенного кислорода. Процесс проводили в диметилсульфоксиде (ДМСО), где радикал стабилен и количественно получается в результате обратимой одноэлектронной электрохимической реакции: Рис. Вольтамперограммы H2T(p- алгебраическую сумму токов обратимого электровосстановления кислорода не зависел от концентрации порфирина.

Ток электроокисления O 2 снижается при добавлении H2T(p-OHPh)P. Это указывает на возможность использования исследуемого порфирина в качестве эффективного нейтрализатора радикала O 2. Для количественной оценки антиоксидантной активности H2T(p-OHPh)P рассчитана константа связывания [1].

1. Feng Q., Li N.Q., Jiang Y.Y. // Analytica Chimica Acta. 1997. V. 344. P. 97.

Работа выполнена при поддержке гранта РФФИ 13-03-00087.

КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ ПРИ ТЕМПЛАТИРУЕМОМ

ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИИ ВИСМУТА ИЗ ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Курмаз В.А.1, Кузнецов И.И.2, Кошкодаев Д.С.2, Напольский К.С.2, Барзилович П.Ю.1, Институт проблем химической физики РАН, Черноголовка, Россия, kurmaz@icp.ac.ru Московский государственный университет имени М.В.Ломоносова, Москва, Россия Институт физики твердого тела РАН, Черноголовка, Россия Низкоразмерные структуры из висмута широко востребованы в физических исследованиях транспортных явлений в связи с задачами наноэлектроники [1, 2].

Электроосаждение таких структур, в первую очередь получение цилиндрических квазиодномерных объектов (нанонитей) в твердых матрицах, связано с рядом проблем электрохимической кинетики, таких как:

- проблема совместимости электролита с матрицами из оксидов и полимеров, которая решается только путем использования водно-органических сред, поскольку электроосаждение необходимо проводить из «щадящих» электролитов, совместимых со всеми компонентами системы (применение сильно кислых и щелочных электролитов исключается, а в нейтральных средах возможен гидролиз ионов осаждаемого металла);

- кинетика параллельных процессов выделения водорода из водно-органических растворов в связи с обеспечением высокого выхода висмута по току при разных потенциалах осаждения, а также в связи с поиском условий, в которых возможно формирование бездефектных однородных осадков металлического висмута;

- кинетика процессов зародышеобразования и роста висмута на подложках из благородных металлов в связи с задачей организации роста в порах матрицы от проводящего подслоя.

Основное внимание уделяется вопросу об изменении соотношения скоростей выделения водорода и восстановления ионов висмута на начальных этапах осаждения, когда выделение водорода на инородной подложке постепенно сменяется процессом на висмуте, протекающим с меньшей скоростью. Это обстоятельство критично для формирования концевых участков нанонитей и их адгезии к подложке.

Исследованы геометрия и микроструктура висмутовых нанонитей, полученных потенциостатическим электроосаждением в пористые пленки анодного оксида алюминия и трековые мембраны из поликарбоната из водно-этиленгликольных растворов нитрата висмута с различным содержанием этиленгликоля. Специальное внимание уделено влиянию режима осаждения на преимущественную кристаллографическую ориентацию висмута в нитях, с последующим проведением прецизионных магнито-резистометрических измерений.

Наряду с электрохимическими методами (ЦВА, хроноамперометрия), полученные структуры исследованы при помощи рентгеновской дифракции и электронной микроскопии.

Полученные результаты могут представлять интерес в плане поиска условий контролируемого электроосаждения неблагородных металлов (на примере Bi) для получения наноструктур, востребованных в высокотехнологичной электронике.

Работа выполнена при поддержке РФФИ (грант № 13-03-01089).

1. А. Holtzman, E. Shapira, Y. Selzer // Nanotechnology.2012. V. 23. P. 495711.

2. D.V. Gitsu, T.E. Huber, L.A. Konopko, A.A. Nikolaeva // J. Nanoelectronics and Optoelectronics. 2009. V. 4. P. 40.

МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОКАТАЛИЗАТОРЫ ВОССТАНОВЛЕНИЯ

КИСЛОРОДА НА ОСНОВЕ ПОЛИФЕНИЛЕНДИАМИНОВ, КОБАЛЬТА И

ВЫСОКОДИСПЕРСНОГО УГЛЕРОДА

Курысь Я.И., Уставицкая Е.А., Кошечко В.Г., Походенко В.Д.

Институт физической химии им. Л.В.Писаржевского Национальной академии наук Украины, Недавно был предложен новый класс электрокатализаторов реакции восстановления кислорода (РВК), не содержащих благородных металлов – азотсодержащий электропроводящий полимер (ЭПП)/кобальт/углеродная подложка – являющихся, в определенном смысле, миметиками кобальтсодержащих порфиринов [1]. При этом, существенно не уступая последним электрокаталитической активностью в РВК, они значительно стабильнее при функционировании в кислом электролите. На наш взгляд, использование аминопроизводных ЭПП в таких композитных электрокатализаторах может привести к дополнительным C/CoNx-центрам, на которых обеспечиваются активация и каталитические превращения O2.



Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 | 7 |   ...   | 35 |
 


Похожие материалы:

«Аннотация учебной дисциплины Иностранный язык (английский) Направление подготовки: 020100.62 Химия Профиль подготовки: Аналитическая химия Форма обучения: очная Курс: 1, 2. 1. Дисциплина Иностранный язык (английский) относится к базовой части гуманитарно- го, социального и экономического цикла. 2. Целями освоения дисциплины Иностранный язык (английский) являются: - практическая: приобретение студентами коммуникативной компетенции, уровень которой позволяет использовать иностранный язык ...»

«сборник материалов I международной научной конференции Наука в СОвРЕМЕННОМ ОбщЕСтвЕ СтавРОПОЛЬ 2011 удк 167.2+316.614 ббк 87.6 н 34 Редакционная коллегия: Красина И.Б.,  д-р. тех. наук, профессор, ГОУ ВПО Кубанский государственный технологический университет (г.Краснодар). Титаренко И.Н.,  д-р филос. наук, доцент, профессор, Технологический институт Южного федерального университета в г. Таганроге (г.Таганрог) Баев В.В.,  канд. тех. наук, доцент, ГОУ ВПО Кубанский государственный университет, ...»

«БИОЛОГИЧЕСКИ ФАКУЛТЕТ НА СОФИЙСКИ УНИВЕРСИТЕТ „СВ. КЛИМЕНТ ОХРИДСКИ” Сборник с научни трудове от СТУДЕНТСКА НАУЧНА КОНФЕРЕНЦИЯ ОПАЗВАНЕ НА БИОЛОГИЧНОТО РАЗНООБРАЗИЕ И УПРАВЛЕНИЕ НА ЗАЩИТЕНИTE ТЕРИТОРИИ Рецензенти: д-р Петър Янков - Българско дружество за защита на птиците ст.н.с. д-р Антоанета Петрова – директор на Ботаническата градина към БАН София 2005 Студентска научна конференция, София 2005 Съдържание: Екологично и фитохимично проучване на Rhodiola rosea L. (сем.Crassulaceae) в 3 България ...»

«Химическая наука: современные достижения и историческая перспектива II Всероссийская научная Интернет-конференция с международным участием Казань, 9 апреля 2014 года Материалы конференции Казань ИП Синяев Д. Н. 2014 УДК 54(082) ББК 24(2) X46 X46 Химическая наука: современные достижения и историческая перспектива.[Текст] : II Всероссийская научная Интернет- конференция с международным участием : материалы конф. (Казань, 9 апреля 2014 г.) / Сервис виртуальных конференций Pax Grid ; сост. Синяев ...»






 
© 2013 www.kon.libed.ru - «Бесплатная библиотека научно-практических конференций»